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Articles

  • Bleu de méthylène - Avril 2012

    Bleu de méthylène : Dissoudre 1 g de bleu de méthylène dans 1 litre d’eau distillée et bien mélanger

  • Eau oxygénée à 0.1mol/L - Avril 2012

    Fabrication d’eau oxygénée à 0.1mol/L à partir d’eau oxygénée à 10 volumes.
    H2 O2 à 10 Vol = 0.89 mol/L (si volume molaire est de 22,4).
    Pour 100ml d’H2 O2 à 0.1 mol/L, on prélève 11.23 ml d’H2O2 à 10 vol que l’on ajuste avec de l’eau distillée. V1= (C2 x V2) / C1 V1= (0.1 x 100) / 0.89 = 11.23 ml

  • Permanganate de potassium acidifié : - Avril 2012

    Permanganate de potassium acidifié : pour 10ml de permanganate de potassium à 0.1 mol/L ajouter 50 ml d’H2 SO4 à 1 mol/L puis compléter à 1 L

  • Nitrate d’argent ammoniacal (réactif de tollens) - Avril 2012

    La réaction de Tollens est une réaction caractéristique des aldéhydes. Ceci du fait des propriétés réductrices des aldéhydes, que n’ont pas les cétones.
    Nitrate d’argent ammoniacal (réactif de tollens) : Prendre une solution de nitrate d’argent(ex 0.025 mol/L) puis ajouter petit à petit de l’ammoniaque dilué(ex : 2 mol/L). Un précipité se forme. Continuer de rajouter de l’ammoniaque jusqu’à dissolution du précipité. Ne pas secouer. Ne se conserve pas. A préparer au dernier (...)

  • Nitrate d’argent (mise en évidence des chlorures) : - Avril 2012

    Nitrate d’argent (mise en évidence des chlorures) : Dissoudre 5 g de nitrate d’argent dans 100 ml d’eau distillée (ou eau déminéralisée). Conserver à l’abri de la lumière (flacon opaque)

  • Le degré Baumé - Avril 2012

    Le degré Baumé est une unité de mesure indirecte de concentration, via la densité, inventée par Antoine Baumé. On le note par °B, °Be ou °Bé.
    À 20°C, la correspondance entre la densité et les degrés Baumé est la suivante :
    pour les liquides plus lourds que l’eau (densité > 1) : d = 145 ÷ (145 - B°) ;
    pour les liquides plus légers que l’eau (densité < 1) : d = 140 ÷ (B° + 130).
    Exemple :
    Ammoniaque à 22 ° Bé (d=0.923 ; %=20.08 ; (...)

  • Dilution de solution : - Avril 2012

    Dilution de solution :
    La formule à appliquer est la suivante : V0 = (C1 x V1) : C0 Vo est le volume de solution à diluer (en cm3) ; C1 est la concentration désirée ; V1 est le volume désiré (en cm3) ; C0 est la concentration de la solution mère
    Exemple : Je désire 500 cm3 d’une solution de concentration 0.05 mol/L et j’ai à ma disposition une solution mère à 1 mol/L. Vo = (0.05 x 500) : 1 V0 = 25 (...)

  • Fabrication de solution molaire à partir de solution du commerce : - Avril 2012

    Fabrication de solution molaire à partir de solution du commerce :
    Le commerce donne pour une solution, le degré Baumé, la densité et le pourcentage en masse de produit. Pour obtenir une solution molaire, appliquer la formule suivante : V=(100 x M) : (% en masse X d) M étant la masse molaire moléculaire de la substance ; d est la densité du produit ; V est le volume de solution du commerce à prélever et à compléter à 1000 ml d’eau distillée (attention pour l’acide, verser d’abord une (...)

  • Calculer une masse à peser pour une concentration donnée - Avril 2012

    Calculer une masse à peser pour une concentration donnée :
    La formule à appliquer est la suivante : m = C x M x V m est la masse à peser(en g) ; C est la concentration désirée ; M est la masse molaire du produit ; V est le volume désiré(en L)
    exemple : Je désire 0.2 L de sulfate de cuivre à 0.5 mol/L
    m = 0.5 x 166.1 x 0.2
    m=16.61 g